반응속도는 온도에 현저하게 영향을 받는다. 즉, 정상적인 거동에서는 온도상승과 더불어 비교적 급속히 반응속도는 상승하는 경향을 표시하나 복합반응이나 또 확산, 흡착 등의 물리인자를 함유한 반응, 촉매의 작용에 의해 영향을 받는 반응과 같이 물리적인 속도 과정의 영향을 받는 반응에서는 이상한 거동을 볼 수 있다. 온도 효과를 수식화 한 것이 Arrhenius식이다. 이 식은 1분자 또는 2분자의 기체반응은 실험 오차 범위 내에서 충분히 나타낸다. 즉, 속도상수 k 또는 k은 활동도에 무관하나 주어진 반응에 대한 온도의 효과는 이 속도상수에 나타난다.

  여기에서 E는 활성화에너지라고 부르며, 충돌하는 분자가 반응을 일으키기 위해 필요한 최소한의 에너지이다. A는 적분상수로서 빈도계수라고 빌릿 부르고 있다. R은 기체상수이다.