◇화학식 : O2  ◇관용명 :  ◇독성여부 : N  ◇허용농도 :  ◇색상 : 무색  ◇냄새 : 무취

◇가스설명


◇건강위험성
표적장기에 주요 영향이 보고된 바 없음.

◇폭발위험성
용기가 열에 노출되면 파열되거나 폭발할 수도 있음.
가연성 물질을 점화할 수 있음.


◇가스성상
표준상태에서 1ℓ의 무게는 1.429g, 물 1부피에 대하여 0℃에서 0.0491부피, 20℃에서 0.0311부피가 녹는다.
 임계온도 －118.8℃, 임계압력 49.7atm이다. 액체 ·고체에서는 담청색을 띠며, 액체의 비중
 1.118(－183℃), 고체의 비중 1.416(－252.5℃)이다. 상자성(常磁性)이기 때문에 산소분자 O2는
단순한 이중결합이아니고 1개의 단결합과 2개의 3전자결합으로 되어 있다고 생각된다. O－O의
평균거리는 1.208 이다.
공기 중에서 무성방전(無聲放電)을 하거나, 원자외선을 조사하면 동소체인 오존 O3이 생성된다.
또 산소를 강하게 가열하면, 예를 들면 3,000℃에서는 원자상태의 산소를 약 6% 생성한다.
대단히 활발한 원소로 비활성기체의 일부(헬륨 ·네온 ·아르곤)를 제외하면 모든 원소와
화합물을 만들며, 극히 많은 원소와 직접 반응한다. 예를 들면, 탄소·황·인 등 많은
홑원소물질은 공기 중이라도 산소와 반응하여 연소하는데, 산소 속에서는 더 격렬하게 연소하여
산화물을 만든다.
또 알루미늄·철·구리 등도 선 또는 분말로 반응시키면 빛을 내면서 탄다. 다만 비활성기체·
할로겐이나 백금·금 등의 귀금속과는 직접 반응하지 않는다. 동·식물의 생활과 밀접한 관계가
있으며, 산소의 존재 없이 동물은 생명을 유지할 수 없다. 또 많은 원소와 화합물을 만드는
사실로부터 1966년까지 원자량의 기준을 산소로 하고 그 원자량을 16.0000으로 하였으나,
현재는 탄소 12 12C를 기준으로 하기로 개정되었다.


◇가스용도
산소는 각종 화학공업 ·야금(冶金) 등에서 대량으로 사용된다. 암모니아합성,
그 밖의 합성화학공업에서의 원료가스 제조에, 특히 철강 관계 노공업(爐工業)에서 사용량이 많다.
 그 밖에 산수소염(酸水素炎) ·산소아세틸렌염 등으로 금속의 용접 ·절단 등, 액체산소 폭약 ·
흡입 ·로켓추진제 등의 용도도 많다. 운반용에는 액체산소가 주로 사용되며, 의약용 산소흡입에서
는 50부피%로 해서 쓰인다.


◇제조방법
공업적으로는 액체공기의 분별증류, 또는 공기의 분별액화(分別液化)가 널리 사용되며, 물의
전기분해도 사용된다. 공기 액화에는 공기의 단열팽창이 사용되며 이것을 분류함으로써 산소와
질소를 동시에 얻을 수 있으므로 질소에 의한 암모니아합성 등과 함께 이용된다. 물의
전기분해에서는 보통 수산화나트륨 또는 수산화칼륨 수용액을 철전극과 격벽을 써서 전기분해한다.


이 방법은 산소와 함께 수소를 얻으며 오히려 수소제조의 부산물이라 할 수 있어서 수소가
필

 

◇화학식 : O2 ◇관용명 : ◇독성여부 : N ◇허용농도 : ◇색상 : 무색 ◇냄새 : 무취◇가스설명◇건강위험성표적장기에 주요 영향이 보고된 바 없음.◇폭발위험성용기가 열에 노출되면
◇화학식 : O2 ◇관용명 : ◇독성여부 : N ◇허용농도 : ◇색상 : 무색 ◇냄새 : 무취◇가스설명◇건강위험성표적장기에 주요 영향이 보고된 바 없음.◇폭발위험성용기가 열에 노출되면